Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

Вариант 1.

А1.

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является:

1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

Nа 2 SO 4 , H 2 SO 4 , H 2 S

H 2 SO 4, H 2 S, Nа 2 SO 3

Nа 2 S, H 2 SO 4, H 2 SO 3

H 2 S, H 2 SO 4, H 2 SO 3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S 2- ) является:

А8. Уравнению реакции SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2

1. S +4 → S -2 2. S 0 → S +4 3. S +4 → S 0 4. S +6 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

А10. Каталитической является реакция:

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

В2.

1) оксид серы (IV) А) бескислородная кислота

3) сероводородная кислота В) кислородсодержащая кислота

Д) кислая соль

Е) средняя соль

С1.

H 2 S + Вr 2 → НВr + S

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 2.

А1.

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является:

А5. Только оксиды расположены в ряду:

SO 2 , SO 3 , H 2 S

H 2 SO 4, SО 2 , SO 3

SО 2 , H 2 O , SO 3

H 2 О, H 2 SO 4, SO 3

А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз 2- ) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н +

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+

4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+

А8. Уравнению реакции H 2 S + Вr 2 → 2НВr + S

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S 0 3. S +4 → S 0 4. S +6 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н 2 Э→ Э → ЭО 2 является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5.

H 2 SO 4 , Na 2 SО 3 , Na 2 S

Na 2 SO 4, Na 2 SО 3 , Na 2 S

Na 2 SО 3 , Na 2 S , SO 3

H 2 S, Na 2 SO 4, Na 2 SO 3

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО 4 2- ) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н +

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+

4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+

А8. Уравнению реакции 2SО 2 + О 2 ↔ 2SО 3 соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S +2 → S +6 3. S +4 → S +6 4. S +4 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 44 0 становится газом, хорошо растворима в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Обратимой является реакция:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид

3) сульфид натрия В) кислородсодержащая кислота

4) гидросульфид натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 4.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н 2 Э → ЭО 2 является:

1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5. Только соли расположены в ряду:

СаSO 4 , СаSО 3 , СaS

H 2 SO 4 , СаSО 3 , СаS

СaSО 3 , СaS , SO 3

H 2 S, СaSO 4, СaSO 3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро

А7. В промышленности кислород получают :

1. разложением перманганата калия

2. разложением воды под действием электрического тока

4. каталитическим разложением пероксида водорода

А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SО 2 соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S +4 3. S +2 → S +4 4. S +4 → S +6

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:

А10. Последняя стадия

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом:

1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л

В2.

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводород В) Na 2 S

4) пирит Г) H 2 S

Д) FeS 2

Е) SО 3

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Мg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + Н 2

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 5.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

А2. Сильным окислителем является:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле Na 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н 2 Э → ЭО 2 является:

А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

H 2 SO 4 , SО 3 , СaО

SO 2 , SО 3 , СаО

SО 3 , SеО 2, SO 2

H 2 S, SO 2, SO 3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3.медь 4. магний

А7. В промышленности оксид серы (IV) получают :

1. обжигом сульфидных руд

2. действием кислот на сульфиты

3. разделением жидкого воздуха

4. разложением сульфатов

А8. Уравнению реакции Zn + 2H 2 SO 4(конц) = ZnSO 4 + SО 2 + 2H 2 O соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S +4 3. S +2 → S +4 4. S +6 → S +4

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -183 0 , малорастворим в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 SО 4

А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) H 2 SO 4

2) серная кислота Б) SO 3

3) сульфид натрия В) SО 2

4) сульфат натрия Г) Na 2 SO 4

Д) FeS 2

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 6.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур

А2. Наиболее сильным восстановителем является:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Э 2 О 5 →Н 3 ЭО 4 является:

1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород

А5. Только основные оксиды расположены в ряду:

Na 2 O, MgО, СaО

SO 2 , SО 3 , СаО

NaOН, SО 3 , SеО 2

H 2 S, SO 2, Na 2 O

А6. С разбавленной серной кислотой взаимодействует:

1.серебро 2. хром 3.медь 4. золото

А7. В природе озон (О 3 ) образуется :

1. в процессе фотосинтеза

2. в воздухе при грозовых разрядах

3. в морской воде

4. в вулканических газах

А8. Уравнению реакции 2Аg + 2H 2 SO 4(конц) = Аg 2 SO 4 + SО 2 + 2H 2 O соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S +4 3. S +6 → S +4 4. S +2 → S +4

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: хрупкое твёрдое вещество жёлтого цвета, легкоплавкое, нерастворимо в воде – это:

1. S 2. Н 2 S 3. SO 3 4. Н 2 SО 4

А10. Реакция, которую не применяют в промышленном производстве серной кислоты, описывается уравнением:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + Вr 2 = 2НВr + S 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 56 г железа образуется водород объёмом:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) H 2 SO 4

2) серная кислота Б) SO 3

3) олеум В) SО 2

4) сернистая кислота Г) Н

ZnS + O 2 → ZnO + SО 2

Тест по теме «Сера и ее соединения»
1 вариант
1.Половина получаемой серы в природе используется для получения
А) серной кислоты Б) сернистой кислоты В) спичек
2.Способствует очистки нефти жидкий

3.Для лечения ревматизма используют ванны с
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сероводорода
4.Бесцветный газ с резким запахом
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) анридрид
5.При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию

6.Соли сероводородной кислоты называются
7.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) фтором В) хлором
8.При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь
в желто­коричневую жидкость
А) ромбическая Б) пластическую В) моноклинная
9. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и
тепло А) ромбическая Б) пластическую В) кубическая
10.В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сера расположена в подгруппе
А) побочной Б) главной В) основной
12.Сера является составной частью органических соединений
А) углеводов Б) белков В) жиров
13.Сера проявляет высшую валентность равную
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Количество энергетических уровней у серы равно
А) 2 Б) 3 В) 4
15.Сколько аллотропных видоизменений серы существует
А) 2 Б) 3 В) 4

2 вариант
1.Для отбеливания шерсти, соломы, шелка используют
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
2.Серная мазь используется для производства мази при
заболеваниях
А) глаз Б) мозолей В) кожи
3.Красный цвет краски придает
А) сульфид натрия Б) сульфид ртути В)сульфит кадмия
4.При образовании сернистой кислоты с водой вступает в реакцию
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
5.Летучаю бесцветная жидкость
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) гидроксид натрия
6.Соли серной кислоты называются
А) сульфид Б) сульфит В) сульфат
7.Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) натрием В) кислородом
8.При температуре 160 градусов сера превращаясь в молекулы с
цепью
А) замкнутой Б) открытой В) разорванной
9.В соединении H2SО3 сера проявляет степень окисления равную
А) 2 Б) 3 В) 4
10.Электронная формула серы
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сера расположена в подгруппе под названием
А) халькогены Б) галогены В) инертные газы
12.Сера в возбужденном состоянии свои электроны перемещает на
энергетический уровень
А) S Б) P В) d
13.Сера проявляет низшую валентность равную
А) 2 Б) 3 В) 4
14.Какое значение совпадает с количеством электронов у серы
А) протонов Б) валентность В) относительная атомная масса
15Открытые цепи замыкаются в кольцо с образованием цикла с
количеством атомов серы равным
А) 2 Б) 6 В) 8

Тестовая контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода». 9 класс.

1 вариант.

Часть А.

1) Na 2 S; 2) Na 2 SO 4 ; 3) SO 2 ; 4) Na 2 SO 3

2. Озон и кислород - это

1) разные химические элементы

2) аллотропные видоизменения одного химического элемента

3) одно и то же вещество

4) разные агрегатные состояния одного вещества

3. При взаимодействии серы с кислородом преимущественно образуется

1) оксид серы ( VI ) 3) сернистая кислота

2) оксид серы ( IV ) 4) серная кислота

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с водородом равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

1) газ без цвета

2) газ жёлтого цвета

3) газ зелёного цвета

4) бурая жидкость

6. Выберите характеристику сернистой кислоты.

1) Образует два вида солей - средние и кислые

2) Диссоциация проходит в одну стадию

3) Плохо растворима в воде

4) Сильный электролит

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом группы

1) K 2 O, Zn, Ag 3) KOH, CuO, Zn

2) SiO 2 , Cu, Fe 4) HBr, O 2 , SiO 2

8. Верны ли суждения:

А. Горение вещества в чистом кислороде происходит быстрее, чем на воздухе.

Б. При повышении температуры скорость окисления вещества кислородом заметно возрастает.

2) верно только Б 4) оба неверны

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: NaOH , H 2 S , CuCl 2 .

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: Zn (тв) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (г)

1) увеличение концентрации кислоты

2) увеличение концентрации соли цинка

3) уменьшение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул цинка

5) увеличение температуры

3. Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se , 2) Te , 3) O , 4) S

Часть С.

Na 2 S+HNO 3 → NaNO 3 +NO 2 +SO 2 +H 2 O

II ), если из 160г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II ) массой 9,8г

Тестовая контрольная работа по темам «Подгруппа кислорода». 9 класс.

2 вариант.

Часть А.

1. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:

1) К 2 SO 4 ; 2) SO 2 ; 3) К 2 SO 3 ; 4) К 2 S

2. Аллотропное видоизменение кислорода - это

1) фуллерен

2) воздух

3) озон

4) азот

3. при взаимодействии серы с кислородом сера проявляет свойства

1) окислителя 3) восстановителя

2) кислоты 4) основания

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серы с натрием равна

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 8

5. Сероводород при обычных условиях - это

1) газ без запаха

2) газ с запахом гниющего белка

3) газ с запахом прелых яблок

4) жидкость с характерным неприятным запахом

6. Сернистая кислота - это

1) сильный электролит

2) устойчивое к нагреванию вещество

3) двухосновная, кислородсодержащая кислота

4) двухосновная, бескислородная кислота

7. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом ряда

1) HCl, ZnO, Ag 3) KOH, CuO, SiO 2

2) Cu(OH) 2 , CuO, Fe 4) Au, H 2 , O 2

8. Верны ли суждения:

А. Чем больше размер частиц реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

Б. Катализатор ускоряет реакцию, но сам в ней не участвует.

1) верно только А 3) оба верны

2) верно только Б 4) оба неверно

Часть В.

1. Составьте уравнения 4 реакций, которые могут протекать между: КОН, Н 2 S , ZnCl 2 .

2. Выберите факторы, которые увеличат скорость реакции: 2А l (тв) + 6 H + =А l 3+ + 3 H 2(г) (выбранные номера запишите в порядке возрастания).

1) увеличение концентрации соли алюминия

2) уменьшение концентрации кислоты

3) увеличение концентрации кислоты

4) уменьшение размеров гранул алюминия

5) увеличение температуры

3. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se , 2) Te , 3) O , 4) S

Часть С.

1. Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс

Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O

2. Решите задачу: вычислите массовую долю соли в растворе сульфата меди (II ), если из 80г такого раствора выпадает в осадок гидроксид меди (II ) массой 4.9г

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения).
Пособие, включающее тренировочные и контрольные тесты, является необходимым современным дополнением к известному школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», допущенному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников.

Тесты составлены в формате государственной итоговой аттестации (в новой форме) и ЕГЭ. Это задания с единичным выбором ответа, с множественным выбором ответа, на установление соответствия, а также расчетные задачи и вопросы, требующие открытого ответа. В этом пособии предусмотрено свободное место для вписывания ответов и решений.

Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника: «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний». Тесты по темам «Общие свойства металлов» и «Первоначальные представления об органических веществах» можно найти в другой книге тестов по химии для 9 класса, изданной в издательстве «Экзамен» того же автора.
Книга адресована учителю, но наличие ответов позволяет использовать ее школьникам для самопроверки степени усвоения знаний по каждой теме и подготовки к зачетам, контрольным работам и экзаменам.

Учебные пособия издательства «Экзамен» допущены Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в общеобразовательных учреждениях на основании приказа № 729.

Примеры заданий.

Парниковый эффект - это
1) отражение теплоты от поверхности земли
2) поглощение теплоты поверхностью земли
3) понижение среднегодовой температуры на Земле
4) увеличение толщины атмосферы Земли

Для распознавания сульфата, нитрата и карбоната натрия требуется
1) добавить к пробам фенолфталеин - все соли окрасят индикатор в разные цвета
2) добавить к пробам соляную кислоту - все соли по-разному реагируют с соляной кислотой
3) последовательное применение соляной кислоты (для открытия карбоната) и нитрата бария (для открытия сульфата)
4) различить вещества по цвету

Сложное вещество А реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя вещество В, водный раствор которого является сильной кислотой, образующей белый осадок с нитратом бария, а в концентрированном растворе кислоты растворяется медь. Продуктами этого взаимодействия являются вещества А, соль меди(П) и вода. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 40%, необходимого для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислоты.

Содержание
Предисловие
Электролитическая диссоциация.
Тесты текущего контроля.
Тест № 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водном растворе.
Тест № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
Тест № 3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Тест № 4. Реакции ионного обмена и условия их протекания
Тест № 5. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
Тест № 6. Гидролиз солей
Тести итогового (тематического) контроля.
Тест № 1. Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
Кислород и сера
Тесты текущего контроля.
Тест № 7. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода.
Тест № 8. Сера, аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы.
Тест № 9. Сероводород. Сульфиды
Тест № 10. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Тест № 11. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Тест № 12. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы
Тест № 13. Вычисления по уравнениям химических реакций массы, количества вещества или объема вступивших или получающихся в реакции веществ.
Азот и фосфор.
Тесты текущего контроля.
Тест № 14. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Тест № 15. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
Тест № 16. Соли аммония
Тест № 17. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты
Тест № 18. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
Тест № 19. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
Углерод и кремний
Тесты текущего контроля.
Тест № 20. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода
Тест № 21. Химические свойства углерода. Адсорбция
Тест № 22. Угарный газ. Свойства, физиологическое действие
Тест № 23. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Тест № 24. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Тесты итогового (тематического) контроля
Тест № 2. Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»
Ответы

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Тесты по химии, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

• Тесты по химии, Общие свойства металлов, Первоначальные представления об органических веществах, К учебнику Рудзитиса, Фельдмана «Химия. 9 класс», Боровских Т.А., 2011

по теме: «Кислород, сера и их соединения»

I ВАРИАНТ

Выбери один правильный ответ:

1. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева во 2 – м периоде VI А – группы, называется:

1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур

2. Чтсло электронных слоев и число валентных электронов в атоме серы соответственно равны:

1) 4 и 6 2) 3 и 6 3) 2 и 6 4) 4 и 5

3. Высший оксид серы соответствует общей формуле:

1) ЭО 3 2) Э 2 О 3 3) Э 2 О 5 4) ЭО 2

4. К веществам с ковалентной неполярной связью относится:

1) сероводород 2) сульфид калия 3) вода 4) озон

5. Степень окисления +4 сера имеет в соединении:

1) SO 2 2) SO 3 3) H 2 SO 4 4) H 2 S

6 . Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду:

1) FeO – SeO 2 - SO 2 2) SO 2 – SeO 2 – TeO 2

3) SeO 2 – SO 2 – TeO 2 4) Fe 2 O 3 – SeO 3 – SO 3

7 . С сероводородом взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:

1) H 2 O, Cu , Cu(OH) 2 2) CO 2, KOH, HCl

3) SO 3, S, Zn(OH) 2 4) O 2, NaOH, CuCl 2

8 . С образованием газа идет реакция, схема которой:

1) Li 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → 2) H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 →

3) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → 4) H 2 S + NaOH →

9 . Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции между концентрированной серной кислотой и медью равен:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Верны следующие суждения о кислороде?

А. Химический элемент кислород образует два простых вещества – кислород О 2 и озон О 3 .

Б. Как окислитель озон сильнее кислорода.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

При выполнении заданий 11, 12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом:

Уравнение реакции Тип реакции

1) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O А) окисления – восстановления

2) 2H 2 SO 4 (конц) +C = 2SO 2 +2H 2 O +CO 2 Б) разложения

3) H 2 O + K 2 O = 2KOH В) ионного обмена

4) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2 Г) соединения

Д) нейтрализации

12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

Схема реакции Изменение степени окисления

1) I 2 + SO 2 + H 2 O → HI + H 2 SO 4 А) S → S

6 +4

2) S + H 2 SO 4 (конц) → SO 2 + H 2 O Б) S → S

4 +6

3) PbS(тв.) + H 2 O 2 → PbSO 4 + H 2 O В) S → S

0 +4

4) H 2 S + I 2 → Hl + S Г) S → S

2 +6

Д) S → S

2 + 4

Е) S → S

1

2

3

4

13 . Раствор сульфата меди (II ) взаимодействует с:

А) раствором гидроксида калия Б) гидроксидом железа (II )

В) раствором хлорида калия Г) раствором хлорида бария

Д) раствором нитрата алюминия Е) железом

ОТВЕТ _________________________

14. Дана схема реакции:

HI + H 2 SO 4 → I 2 + SO 2 + ……..

Составьте уравнение этой реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

15. Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа (II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.