Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

Авогадро пришел к следующему важному заключению: «число молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов». Далее он писал, что теперь «имеется средство очень легкого определения относительных масс молекул тел, которые можно получить в газообразном состоянии, и относительного числа молекул в соединениях». В 1814 году появляется вторая статья Авогадро «Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений». Здесь четко формулируется закон Авогадро: «…равные объемы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов». Далее в статье рассматриваются приложения этого закона для определения состава молекул многочисленных неорганических веществ.

Кратер Авогадро (лат. Avogadro) древний ударный кратер в северном полушарии обратной стороны Луны. Название присвоено в честь итальянского учёного, физика и химика Амедео Авогадро () и утверждено Международным астрономическим союзом в 1970 г. Образование кратера относится к донектарскому периоду.

«Молекулярно-кинетическая теория» - Химический элемент- совокупность атомов одного вида. Основные положения МКТ теории. Определение молекулярно-кинетической теории. Молекула- система из небольшого числа связанных друг с другом атомов. Основные понятия МКТ. Ионный проектор. Броуновское движение – беспорядочное движение частиц. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом.

««МКТ» физика» - Шкала температур. Диффузия. Задачи молекулярной физики. Единица количества вещества. Моль. Основы молекулярно-кинетической теории. Понятие вакуума. Статистический подход. Летучесть. Состояние идеального газа. Кельвин. Площадь. Характеристика газообразного состояния вещества. Нормальное состояние. Молекулярная физика.

«МКТ» - Молекулярно-кинетические представления. Количество вещества. Газ стремится занять весь объём. Число молекул. В ядре атома углерода содержится 12 нуклонов. Clarkia pulchella. Масса и размеры атомов и молекул. Измерение диаметра молекулы. Разнообразие веществ. Существование жидкостей и твёрдых тел, газов.

«Урок физики Основное уравнение МКТ» - Задача №2. Цель урока: Установить взаимосвязь между макроскопическими и микроскопическими параметрами Научиться решать вычислительные задачи с использованием основного уравнения МКТ. Чему равно давление азота? Давление кислорода равно 32 кПа. Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.

«Основы МКТ» - Ломоносов различал теплоту и температуру. Температура. Атомная единица массы (а.е.м.): 1/12?12С (1/16?16О), 1.66?10-27 кг Относительная атомная масса – отношение массы атома к а.е.м.: mа.о.=mат./а.е.м. приблизительно равна числу нуклонов в ядре. Лекции по физике. Термодинамическая система – любое макроскопическое (т.е. состоящее из большого числа частиц) тело (или система тел) свойства которого исследуются.

«Основные положения МКТ» - Наличие промежутков. Границы применимости молекулярно-кинетической теории. Взаимодействие молекул. Роберт Броун. Опытные обоснования МКТ. Траектория броуновской частицы. Три основных положения МКТ. Статистическая механика. Атом и молекула. Эйнштейн. Опыты. Модели движения частиц. Силы взаимодействия.

Всего в теме 7 презентаций

«Теория Бутлерова» - Повторение: Биография А. М. Бутлерова. Основное положение современной теории строения соединений. Значение теории строения органических веществ. Теория химического строения А. М. Бутлерова. Наука о пространственном строении молекул- стереохимия. Предпосылками создания теории явились: Памятская СОШ. 2007 г.

«Химия - наука о веществах» - БЕРЦЕЛИУС Йёнс Якоб (1779 г. - 1848 г.). Химия и проблемы охраны окружающей среды. Джон Дальтон (1766-1844 гг.). Современные обозначения химических элементов первые ввёл формулы химических соединений. Химия и общество. Химическое производство существовало уже за 3 – 4 тысячи лет до н. э. Египет. Химия в древности.

«Мир химии» - Органическое соединение состоящее из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Крестик и нолик а). Крестик и нолик г). Р. Чистые вещества и смеси. Превращение веществ, причем таких, в результате которых появляются новые вещества. Азот. Н. Крестик и нолик б). Выполнил учитель Химии МОУ СОШ №24 (ст.

«Аналитическая химия» - Создание отнологического словаря по аналит. химии для семантической сети. План доклада. А «точность» часто приравнивают к термину «precision». Широкова В.И., Колотов В.П., Аленина М.В. Принципы гармонизации терминологии. Источники терминологии. Iupac, гост, iso. В.И.Вернадского РАН. (Федерация Европейских химических обществ).

«Основные теории химии» - 63 химических элемента 1807г.- Й. Берцелиус XVIIIв. –А. Теория радикалов- Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма Теория типов- Ж.Дюма, Ш. Жерар,О. Цели урока. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? В 1882г. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».

«История химии» - Атом. А.М. Бутлеров. В 2. Гниение растительных остатков. История химии. Египетские жрецы. 1. Упражнение № 1, 2, 3 на стр. 9- устно. 2. Выберите названия химических явлений. Периодический закон химических элементов 1869 год. Аристотель. Агрикола горное дело. (Изменяется состав, т.К. Получаются новые вещества – коррозия).

Всего в теме 31 презентация

Куцапкина Людмила Васильевна,

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n ) .

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

-это масса одного моля вещества .

М=[г/моль]

(молярная масса численно равна молекулярной массе)

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N 2 , Cl 2 ,О2 , F 2 … )

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул