Осталось

Запишите сначала номер задания (30, 31 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение

Cr 2 (SO 4) 3 + Cl 2 + ... → K 2 CrO 4 + KCl + ... H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2\vert\;Cr^{+3}-3\overline e\rightarrow Cr^{+6}

3\vert Cl\;_2^0+2\overline e\rightarrow2Cl^-

2) Указано, что сульфат хрома(III) (за счет хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 - окислителем.

3) Определены недостающие в схеме вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cl 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.

К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

1) Al_4C_3+12HBr=4AlBr_3+3CH_4\uparrow

2) 2AlBr_3+3K_2SO_3+3H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3SO_2\uparrow+6KBr

3) 3SO_2+K_2Cr_2O_7+H_2SO_4=Cr2(SO_4)_3+K_2SO_4+H_2O

4) Cr_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2=3BaSO_4\downarrow+2Cr(NO_3)_3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ацетат натрия \rightarrow метан \xrightarrow{1\;моль\;Cl_2,свет}X_1\xrightarrow{NaOH_{(водн)},t^\circ}X_2\rightarrow метаналь\xrightarrow{KMnO_4,\;H_2SO_4}X_3

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

Ответ включает в себя 5 уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:

1) CH_3COONa+NaOH\xrightarrow{t^\circ}CH_4+Na_2CO_3

2) CH_4+Cl_2\rightarrow CH_3Cl+HCl

3) CH_3Cl+NaOH\xrightarrow{t^\circ}CH_3OH+NaCl

4) CH_3OH+CuO\xrightarrow{t^\circ}CH_2O+Cu+H_2O

5) \begin{array}{l}5CH_2O+4KMnO_4+6H_2SO_4\rightarrow\\\rightarrow5CO_2+4MnSO_4+2K_2SO_4+11H_2O\end{array}

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакций:

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2HN 3

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

2) Определено количество вещества NH 3 , и указано, что вода дана в избытке:

n(Ca 3 N 2) = 7,4 / 148 = 0,05 моль

n(H 2 O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H 2 O - в избытке.

n(NH 3) = 2n(Ca 3 N 2) = 0,1 моль

3) Определено количество вещества NH 4 Cl, и указано, что HCl - в избытке:

n(HCl) = 200 x 1,05 x 0,035 / 36,5 = 0,2 моль

HCl - в избытке

n(NH 3) - n(NH 4 Cl) = 0,1 моль

4) Определена массовая доля NH 4 Cl:

m(NH 4 Cl) = 0,1 x 53,5 = 5,35 г

ω(NH 4 Cl) = 5,35 / 200 x 1,05 + 17 x 0,1 = 0,025 или 2,5 %

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На основании данных условия задачи:

1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2. запишите молекулярную формулу органического вещества;

3. составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Показать ответ

Элементы ответа:

Общая формула вещества - C x H y O z

1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества:

n(CO 2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль

m(H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль

M(C x H y O z) = 2,41 x 22,4 = 54 г/моль

n(C x H y O z) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

2) Определена молекулярная формула вещества:

n(C) = n(CO 2) = 0,8 моль

n(H) = 2n(H 2) = 1,2 моль

x = n(C) / n(C x H y O z) = 0,8 / 0,2 = 4

y = n(H) / n(C x H y O z) = 1,2 / 0,2 = 6

4 x 12 + 6 + z x 16 = 30

Молекулярная формула C 4 H 6

3) Составлена структурная формула вещества:

4) Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:

1. Смесь серебра и железа массой 28 г обработали избытом соляной кислоты. При этом выделился водород объемом 2,8 л (н.у.). Какова массовая доля серебра в смеси?

2. Осуществите следующие превращения:

а) Fe 2 0 3 →FeCl 3 →Fe(OH) 3 →FeOH(N0 3) 2 →Fe(N0 3) 3

б) К → КОН → KНS0 4 →K 2 S0 4 →KCl→KN0 3

в) Cu(OH) 2 →CuOHN0 3 →Cu(N0 3) 2 →Zn(N0 3) 2 →Na 2 Zn0 2.

3. Назовите элементы, имеющие по одному электрону на 3р 1 и 4р 1 -подуровнях. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите их положение в периодической системе.

4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, напишите электронные уравнения:

а) Cu 2 0 +HN0 3 →Cu(N0 3) 2 +N0 2 +H 2 0

б) MnSО 4 +KCIO 3 + КОН →K 2 Mn0 4 + КС1 +K 2 S0 4 + Н 2 0.

Ba(OH) 2 , NaHC0 3 , MgOHNO 3 , KH 2 P0 4 .

а) гидроксид магния + соляная кислота;

б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия;

в) фосфат натрия + сульфат магния.

7. Вычислите массы меди и алюминия в 3 г смеси, если при поглощении газа, выделившегося при обработке смеси избытком концентрированной азотной кислоты, потребовалось раствора гидроксида натрия массой 10 г с массовой долей NaOH24%.

Органическая химия

1. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3-диметилпентан; б) 3-метил-3-этилпентан; в) 2,3,4 – триметил-3-изопропилпентан; г) 2,2,4,4 – тетраметилпентан; д) 2,4-диметил-3,3-диэтилпентан.

2. Сколько литров 95,5%-ного этилового спирта (пл.0,79) можно получить путем гидратации 200 л этилена?

3.Какое систематическое название имеет следующий ароматический углеводород молекулярной формулы С 9 Н 12 ?

4.Напишите уравнения реакций и укажите условия получения фенола: а) из бензолсульфокислоты; б) из бромбензола; в) из бензола.

5.Из 40 кг технического карбида кальция можно получить 22 кг уксусного альдегида. Определите процентное содержание примесей в техническом карбиде кальция.

6.Назовите по международной номенклатуре следующие карбоновые кислоты:

СН 3 СН 3 СН 3

а) СН 3 – С – СН 2 – СООН б) СН 3 – С – СН 2 – С – СООН

СН 3 СН 3 - СН 2 СН 3 .

7.При гидролизе смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 5,6 г потребовался раствор гидроксида натрия (пл. 1,08) объемом 25,96 мл с массовой долей NaOH 10%. Определите массовую долю смеси.

Варианты контрольной работы по химии. Вариант 5. (Общая химия)

1. Сколько литров кислорода, взятого при нормальных условия, расходуется при сжигании алюминия массой 9 г?

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Р → Р 2 0 5 →Н 3 РО 4 →K 2 (NH 4)P0 4 → Са 3 (Р0 4) 2

б) Сu → Cu(N0 3) 2 → CuSO 4 → A1 2 (S0 4) 3 → КАlO 2

в) Mg → MgS0 4 → MgCI 2 → MgOHCI → Mg(OH) 2 → MgО.

3. Сколько свободных d-орбиталей имеет атом ванадия? Напишите для него электронную и электронно-графическую формулы.

4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций, напишите электронные уравнения:

а) РН 3 + КМпО 4 + Н 2 S0 4 → Н 3 Р0 4 +MnS0 4 +K 2 S0 4 + Н 2 0

б) СlO 2 + NaOH → NaClO 3 + NaC10 2 + H 2 0

5. Напишите уравнения постепенной (ступенчатой) диссоциации следующих электролитов:

Ва(ОН) 2 ,H 3 P0 4 ,KHS0 3 ,CaOHN0 3 .

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) нитрат никеля (II) + карбонат натрия;

б) сульфид железа (II) + азотная кислота;

в) гидроксид алюминия + щелочь калия.

7. При растворении 8,6 г смеси калия и оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12 л газа, измеренных при нормальных условиях. Определите массовую долю (%) щелочи в полученном растворе.