Скачать презентацию про авогадро. Молярный объём газов». Презентацию подготовила Грак О.А

Амедео Авогадро (1776-1856)Итальянский физик и
химик, который в 1811
выдвинул
молекулярную
гипотезу строения
вещества, установил
один из газовых
законов, названный его
именем.

Биография

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья ди
Черрето родился 9 августа 1776 года в Турине – столице
итальянской провинции Пьемонт в семье служащего судебного
ведомства Филиппе Авогадро и Амедео пошел по его стопам –
занялся юриспруденцией – в двадцать лет он получил ученую
степень доктора церковного права.
Юридическая практика не увлекла Амедео, его интересы были
далеки от юриспруденции. В юношеские годы он недолго
посещал
так
называемую
школу
геометрии
и
экспериментальной физики. Когда ему уже исполнилось 25
лет, он стал все свободное время посвящать изучению физикоматематических наук.

Трудолюбие и настойчивость принесли свои плоды: в 1803 и
1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил
в Туринскую Академию наук две работы, посвященные теории
электрических и электрохимических явлений, за что и был
избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии.
В первой работе под названием «Аналитическая заметка об
электричестве» он объяснял поведение проводников и
диэлектриков в электрическом поле, в частности, явление
поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили
затем более полное развитие в работах других ученых.

Преподавательская деятельность Авогадро

В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском
лицее, а затем, в 1809 году, переводится преподавателем
физики и математики в лицей города Верчелли, в котором он
проработал около десяти лет.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской
Академии наук. К этому времени он уже приобрел известность
в кругу своих коллег работами в области молекулярной теории,
электричества и химии. В 1820 году королевским указом
Авогадро назначается первым профессором новой кафедры
высшей физики в Туринском университете.

В 1823 году Туринский университет вновь получил кафедру
высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному
французскому математику Огюстену Луи Коши. Спустя два года,
после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и
проработал до 1850 года.
После ухода из университета Авогадро некоторое время
занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты,
а также состоял членом Высшей статистической комиссии,
Высшего совета народного образования и председателем
Комиссии мер и весов.

Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в
семейном склепе в Верчелли.

Научная деятельность

Указал (1814 г.) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных
металлов, метана, этилового спирта, этилена.
Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора,
мышьяка и сурьмы – химических элементов, составивших впоследствии
главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 1820-1840 гг. занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел,
теплоемкости и атомные объемы; при этом получил выводы, которые
координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по
удельным объемам тел и современными представлениями о строении
вещества.
Издал труд "Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел"
(1837 - 1841 гг.), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о
нестехиометричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их
геометрии.

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов
при одинаковых температуре и
давлении содержится одинаковое
число молекул.
Так
как
молярная
масса
пропорциональна массе отдельной
молекулы, то закон Авогадро можно
сформулировать как утверждение,
что моль любого вещества в
газообразном
состоянии
при
одинаковых
температурах
и
давлениях занимает один и тот же
объем. Число молекул в грамммолекуле
любого
вещества
одинаково. Оно получило название
числа Авогадро.

https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) В сего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества () .

Количество вещества - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро (N A)= 6,02*10 23 моль −1 .

Молярная масса - это масса одного моля вещества. М= [ г/моль ] (молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда

о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 …) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид:

о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО? Найдите количество вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна 3,2 г?

Кто такой Авогадро? Амедео Авогадро (9 августа июля 1856) Родился в Турине. Итальянский учёный, физик и химик.

Образование Итальянский физик и химик Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья эдди Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства. В 1792 г. окончил юридический факультет Туринского университета, в 1796 г. стал доктором права. Уже в юности Авогадро заинтересовался естественными науками, самостоятельно изучал физику и математику.

Деятельность Авогадро В 1803 г. Авогадро представил в Туринскую академию свою первую научную работу по изучению свойств электричества. С 1806 г. преподавал физику в университетском лицее в Верчелли. В 1820 г. Авогадро стал профессором Туринского университета; однако в 1822 г. кафедра высшей физики была закрыта и только в 1834 г. он смог вернуться к преподавательской деятельности в университете, которой занимался до 1850 г. В 1804 г. Авогадро становится членом-корреспондентом, а в 1819 – ординарным академиком Туринской академии наук.

Труды Авогадро Научные труды Авогадро посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 г. Авогадро выдвинул гипотезу, что в одинаковых объёмах газов содержится при одинаковых температурах и давлении равное число молекул (закон Авогадро).

Результаты трудов На основе своей гипотезы Авогадро предложил способ определения атомных и молекулярных масс; по данным других исследователей он впервые правильно определил атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Авогадро первым установил точный количественный атомный состав молекул многих веществ (воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, хлора, оксидов азота).

Итог Большинство химиков – современников итальянского учёного не могли отчётливо понять различия между атомом и молекулой. Результаты работ Авогадро как основателя молекулярной теории были признаны лишь в 1860 г. на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ благодаря усилиям С.Канниццаро. По имени Авогадро названа универсальная постоянная (число Авогадро) – число молекул в 1 моле идеального газа. Авогадро – автор оригинального 4- томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.

«Теория Бутлерова» - Повторение: Биография А. М. Бутлерова. Основное положение современной теории строения соединений. Значение теории строения органических веществ. Теория химического строения А. М. Бутлерова. Наука о пространственном строении молекул- стереохимия. Предпосылками создания теории явились: Памятская СОШ. 2007 г.

«Химия - наука о веществах» - БЕРЦЕЛИУС Йёнс Якоб (1779 г. - 1848 г.). Химия и проблемы охраны окружающей среды. Джон Дальтон (1766-1844 гг.). Современные обозначения химических элементов первые ввёл формулы химических соединений. Химия и общество. Химическое производство существовало уже за 3 – 4 тысячи лет до н. э. Египет. Химия в древности.

«Мир химии» - Органическое соединение состоящее из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Крестик и нолик а). Крестик и нолик г). Р. Чистые вещества и смеси. Превращение веществ, причем таких, в результате которых появляются новые вещества. Азот. Н. Крестик и нолик б). Выполнил учитель Химии МОУ СОШ №24 (ст.

«Аналитическая химия» - Создание отнологического словаря по аналит. химии для семантической сети. План доклада. А «точность» часто приравнивают к термину «precision». Широкова В.И., Колотов В.П., Аленина М.В. Принципы гармонизации терминологии. Источники терминологии. Iupac, гост, iso. В.И.Вернадского РАН. (Федерация Европейских химических обществ).

«Основные теории химии» - 63 химических элемента 1807г.- Й. Берцелиус XVIIIв. –А. Теория радикалов- Й. Берцелиус, Ю. Либих, Ж. Дюма Теория типов- Ж.Дюма, Ш. Жерар,О. Цели урока. Чем объяснить такую нелогичность в решениях Лондонского Королевского общества? В 1882г. Ньюлендсу «за открытие периодического закона химических элементов».

«История химии» - Атом. А.М. Бутлеров. В 2. Гниение растительных остатков. История химии. Египетские жрецы. 1. Упражнение № 1, 2, 3 на стр. 9- устно. 2. Выберите названия химических явлений. Периодический закон химических элементов 1869 год. Аристотель. Агрикола горное дело. (Изменяется состав, т.К. Получаются новые вещества – коррозия).

Всего в теме 31 презентация

Тема урока:

«Закон Авогадро.

Молярный объём газов»

Презентацию подготовила Грак О.А.,

учитель химии

МКОУ «Тэминская СОШ»

Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса;
раскрыть сущность закона Авогадро;
сформировать понятие о молярном объёме газов;
познакомить со способом решения расчётных задач по химическим уравнениям с использованием величины молярного объёма.