Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

2.3.4.Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты были открыты в 1868 г. швейцарским ученым Ф. Мишером. В организмах существует несколько видов нуклеиновых кислот, которые встречаются в различных органоидах клетки – ядре, митохондриях, пластидах. К нуклеиновым кислотам

Кислоты

Кислоты Кислоты (хим.). – К. называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией, которая резко выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная К. H2SO4 азотная К. HNO3, соляная К. НСl и пр. Сделать характеристику их в немногих

Кислоты

Ангидрид хромовый представляет собой твердое вещество в виде чешуек или гранул. Цвет от светло- до темно-малинового. Сильно ядовит! В воде легко растворим, гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Не горюч. Раздражающе действует на кожу, глаза и слизистые оболочки.

Применение

В промышленном производстве в качестве окислителя.

Для травления и хромирования металлов.

Для получения хрома.

В производстве органических красителей.

В производстве литья в составе формовочных или стержневых смесей.

Упаковка

Технический хромовый ангидрид упаковывают в стальные барабаны для химических продуктов.

Транспортировка

Хромовый ангидрид транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в сооветствии с правилами перевозки опасных грузов.

Хранение

Технический хромовый ангидрид хранят в закрытом складском помещении в неповрежденной упаковке. Контейнеры хранят на контейнерных площадках. Хранение продукта вместе с горючими веществами не допускается. Ангидрид хромовый упаковывают в плотно закрывающиеся стальные барабаны по 50 кг (вес нетто до 150 кг). Хранить в закрытых помещениях. Беречь от сырости и от нагревания.

Гарантийный срок хранения продукта - 1 год со дня изготовления.

Технические характеристики

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см 3 Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO 3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO 3):

CrO 3 (недост.) + H 2 O = H 2 CrO 4 ,

или дихромовая кислота (при избытке CrO 3):

2CrO 3 + H 2 O = H2Cr 2 O 7 .

При взаимодействии CrO 3 со щелочами образуются хроматы:

CrO 3 + 2KOH = K2CrO 4 + H 2 O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2 .

Как и все соединения Cr(VI), CrO 3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2 .

Безопасность

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

Основные свойства и виды опасности

Хромовая кислота - очень полезное вещество для любой химической лаборатории или крупной фабрики. Она отлично справляется с очисткой многих поверхностей и стоит совсем недорого.

Физические и химические свойства хромовой кислоты

Применение хромовой кислоты

ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ. Хроматы – соли не существующей в свободном состоянии хромовой кислоты H 2 CrO 4 , получаемой лишь в виде водных растворов с концентрацией не выше 75%. Их получают при взаимодействии оксида хрома(VI) или раствора хромовой кислоты H 2 CrO 4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов или при обменной реакции с участием растворимых солей-хроматов. Хорошо растворяются в воде хроматы щелочных металлов и магния, а для щелочноземельных металлов растворимость настолько резко снижается в ряду CaCrO 4 – SrCrO 4 – BaCrO 4 – RaCrO 4 , что на этом удалось построить лабораторный способ разделения кальция , стронция и бария : хромат кальция не выпадает в осадок из миллимолярных (0,001 моль/л) растворов, а осадок хромата стронция, в отличие от хромата бария, растворяется под действием уксусной кислоты.

Кристаллические хроматы и их растворы в воде имеют желтый цвет. При их подкислении, например, добавлением небольшого количества разбавленной серной кислоты ионы CrO 4 2- превращаются в дихроматные ионы Cr 2 O 7 2- , отщепляя воду, и приобретают оранжевый цвет:

2CrO 4 2- + 2 H 3 O + Cr 2 O 7 2- + 3H 2 O

В отличие от хроматов, почти все соли-дихроматы хорошо растворимы в воде. Дихроматы – сильные окислители. В кислой среде для них характерна полуреакция:

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 е - = 2Cr 3+ + 7H 2 O,

где каждый атом хрома(+VI) в анионе принимает по три электрона и превращается в катион Cr 3+ , тотчас же присоединяющий к себе молекулы воды, переходя в гексааквакатион. Раствор при этом становится зеленым.

Особые свойства у дихромата аммония: он легко разлагается. При слабом нагревании дихромат аммония (NH 4) 2 Cr 2 O 7 самовоспламеняется с выбрасыванием искр (этот опыт называют химическим вулканом) – раскаленных частичек оксида хрома(III) Cr 2 O 3 , газообразного азота N 2 и паров воды. Хромат калия K 2 CrO 4 плавится без разложения при 968° С, а дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 разлагается в соответствии с уравнением реакции:

Наиболее широко применяются хромат и дихромат калия и дихромат аммония.

Хромат калия K 2 CrO 4 – кристаллы желтого цвета, при нагревании краснеют. Кристаллогидратов не образует. Плотность 2,732 г/см 3 , температура плавления 968,3° С, растворимость при 20° С составляет 63,0 г/100 г воды.

Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 – оранжево-красные кристаллы, кристаллогидратов не образует, плотность 2,684 г/см 3 , плавится при 397° С (дальнейшее нагревание расплава ведет к разложению), растворимость при 20° С равна 12,48 г соли на 100 г воды. Техническое название дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 - хромпик. Широко используется как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике и как реагент в хроматометрии.

Хроматометрия (точнее – дихроматометрия) – объемный (титриметрический) метод химического анализа (см . ТИТРОВАНИЕ), основанный на применении раствора K 2 Cr 2 O 7 определенной концентрации и позволяющий определить содержание восстановителей и некоторых катионов металлов.

Смесь равных объемов насыщенного на холоде раствора K 2 Cr 2 O 7 и концентрированной серной кислоты (хромовая смесь) обладает очень сильным окислительным действием и применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Дихромат аммония также не образует кристаллогидратов, но разлагается при нагревании. Это оранжевые кристаллы с плотностью 2,15 г/см 3 и растворимостью 35,6 г/100 г воды (при 20° С). Удобный исходный реагент для получения высокочистого оксида хрома(III) (стойкий зеленый пигмент и составная часть некоторых катализаторов и известной смеси для полировки оптики – пасты ГОИ). Кроме того, дихромат аммония применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов и ряда пиротехнических составов, консервант древесины, окислитель в органическом синтезе и отбеливатель для жиров, воска и парафина.

Хроматы применяются также в качестве протравы при крашении, дубящих реагентов в кожевенном производстве, для протравы семян (K 2 CrO 4), ингибиторов коррозии (CaCrO 4 , BaCrO 4 , ZnCrO 4), пигментов (баритовый желтый BaCrO 4 , желтый крон PbCrO 4 , красный крон Pb 2 CrO 5) а также выступают в роли компонентов материалов для термохромных датчиков.

Хроматы встречаются в природе, в первую очередь это, например, минерал крокоит PbCrO 4 . Именно этот минерал, привезенный во Францию с Урала («сибирский красный свинец»), послужил в 1797 сырьем для получения оксида хрома, из которого Никола Воклен впервые выделил новый элемент – хром . Другие хроматные минералы – лопецит (дихромат калия, калиевый хромпик), и тарапакаит (хромат калия) распространены значительно меньше.

Любовь Аликберова