Метиловый спирт презентация. Презентация по химии " влияние метилового спирта на организм человека". Парфюмерия и косметика
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
2 слайд
Описание слайда:
3 слайд
Описание слайда:
Историческая справка Метанол был впервые обнаружен Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
4 слайд
Описание слайда:
Что такое метиловый спирт? Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,98-35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.
5 слайд
Описание слайда:
Токсичность Токсичность метилового спирта особенно опасна тем, что имеется скрытый период отравления продолжительностью от 1 - 2 ч до 1 - 2 сут.Токсичность этого спирта значительно превосходит токсичность этилового, бутилового и других спиртов. Смертельная доза метилового спирта при приеме внутрь равна 30 г, но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5 - 10 г. Действие паров его выражается: в раздражении слизистых оболочек глаз; более высокой подверженности заболеваниям верхних дыхательных путей и головным болям; звоне в ушах; дрожании; невритах; расстройствах зрения. Метиловый спирт может проникать в организм через неповрежденную кожу.
6 слайд
Описание слайда:
Применение производство формальдегида (участвующего в синтезе различных пластмасс) и МТБЭ (высокооктановой присадки к моторному топливу); в производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, метилметакрилата, пластмасс, растворителей, метиламинов, диметилтерефталата, метилформиата, хлористого метила; для получения лекарственных средств; как добавка к автомобильным бензинам; как денатурирующая добавка к этиловому спирту, предназначенного для промышленного использования; в последнее время метанол находит применение в топливных элементах; как промышленный растворитель; метанол входит в состав ряда антифризов.
7 слайд
Описание слайда:
Влияние на организм Метанол является сильным и опасным для человека ядом. Он может проникать в организм при вдыхании воздуха, насыщенного его парами, через кожу, при мытье рук и смачивании одежды. Однако самый частый и наиболее опасный путь отравления метанолом - попадание яда внутрь. Смертельная доза метанола при попадании внутрь равна 30 г. Известны случаи отравления- с тяжелыми последствиями всего лишь 5-10 г метанола. Попадая в организм, метанол сильно поражает нервную и сердечно-сосудистую системы. Особенно активно он воздействует на зрительный нерв и сетчатую оболочку глаза. Вследствие этого одним из признаков отравления метанолом является слепота, которая остается на всю жизнь.
8 слайд
Описание слайда:
Накопление в организме Особенностью метанола является быстрое всасывание из желудочно-кишечного тракта в кровь и медленное выделение его из организма. Принятый внутрь, метанол выделяется с мочой и с выдыхаемым воздухом в течение 7 суток. Кроме того, метанол обладает кумулятивными свойствами - при повторном употреблении малых доз яд накапливается в организме, создавая опасную и смертельную концентрацию. Благодаря этим свойствам возможно также хроническое отравление человека.
9 слайд
Описание слайда:
Отравления метиловым спиртом Причины отравления метанолом это не только употребление запрещённого вещества, но и его дальнейшее губительное действие в организме. Всасываясь в желудке практически моментально, он превращается в муравьиную кислоту и формальдегид, которые в небольших концентрациях действуют токсически на все системы органов, уничтожая клетки и блокируя их работу. Так как почти 90% вещества выводится почками, то мочевыделительная система поражается моментально. Этим и опасно употребление даже малого количества метилового спирта. Нарушается работа нервной системы, появляются проблемы с желудочно-кишечным трактом, а при большом количестве поступившего вещества внутрь быстро наступает смерть.
Слайд 2
Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.
Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Слайд 3
- С воздухом в объёмных концентрациях 6,72-36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).
- Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей
Слайд 4
История
Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Слайд 5
Получение
Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.
Слайд 6
Современный промышленный метод получения - каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих условиях:
- температура - 250 °C,
- давление - 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
- катализатор - смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):
Слайд 7
Применение
В органической химии метанол используется в качестве растворителя.
Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.
Слайд 8
Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:
Слайд 9
Физические свойства
- Температура кипения 64,7°.
- Теплота горения равна 170,6,
- Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).
Слайд 10
Химические свойства
- Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.
- Подобно этиловому спирту - сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.
Краткие сведения:
Метанол, метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, CH3OH
- простейший одноатомный спирт, бесцветная жидкость со
слабым запахом, напоминающим запах этилового спирта.
Температура кипения - 64,7°C, температура замерзания - 98°C, плотность - 792 кг/куб.м. Пределы взрывоопасных
концентраций в воздухе 6,7-36% по объему. Октановое число
больше 150. Теплота сгорания 24000 кДж/кг.
Крупнейшим
производителем
метанола в России
является химический
завод «Метафракс»,
расположенный в
городе Губаха,
Пермский край.Получение:
До 1960-х годов метанол синтезировали только на
цинкхромовом катализаторе при температуре 300-400 °C и
давлении 25-40 МПа. Впоследствии распространение получил
синтез метанола на медьсодержащих катализаторах
(медьцинкалюмохромовом, медь-цинкалюминиевом или др.)
при 200-300 °C и давлении 4-15 МПа.
Современный промышленный метод получения -
каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO)
и водорода (2H2) при следующих условиях:
температура - 250 °C,
давление - 7МПа (= 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
катализатор - смесь ZnO и CuO.Вред метанола
Метанол - яд, действующий на нервную и сосудистую системы.
Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным
синтезом» - метаболическим окислением в организме до очень
ядовитого формальдегида. Кроме того, метанол обладает кумулятивными
свойствами, то есть имеет свойство накапливаться в организме.
Приём внутрь 5-10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно
из последствий - слепота), а 30 мл и более - к смерти. Предельно
допустимая концентрация метанола в воздухе равна 5 мг/м³ (вдвое ниже,
чем у этанола и изопропилового спирта). Особая опасность метанола
связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, изза чего и происходят случаи его употребления внутрь.Вред при производстве:
При производстве метанола в негерметичных установках угарный газ(СО)
может попасть в атмосферу. Угарный газ очень опасен, так как не
имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Его токсическое
действие основано на том, что он связывается с гемоглобином крови
прочнее и в 200-300 раз быстрее, чем кислород (при этом
образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы
транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в
воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа.Применение:
Метанол в качестве топлива
При применении метанола в качестве топлива следует отметить, что объемная и массовая
энергоемкость (теплота сгорания) метанола на 40-50 % меньше, чем бензина, однако при этом
теплопроизводительность спиртовоздушных и бензиновых топливовоздушных смесей при их
сгорании в двигателе различается незначительно по той причине, что высокое значение теплоты
испарения метанола способствует улучшению наполнения цилиндров двигателя и снижению его
теплонапряженности, что приводит к повышению полноты сгорания спиртовоздушной смеси. В
результате этого рост мощности двигателя повышается на 10-15 %. Двигатели гоночных
автомобилей работающих на метаноле с более высоким октановым числом чем бензин
имеют степень сжатия, превышающую 15:1, в то время как в обычном ДВС с искровым
зажиганием степень сжатия для неэтилированного бензина как правило, не превышает
11.5:1. Метанол может использоваться как в классических двигателях внутреннего сгорания, так
и в специальных топливных элементах для получения электричества. В Балаково метанол
используют, как топливо для спортивных мотоциклах в Спидвее.
Cлайд 1
Cлайд 2
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img1.jpg)
Cлайд 3
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img2.jpg)
Cлайд 4
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img3.jpg)
Cлайд 5
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img4.jpg)
Cлайд 6
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img5.jpg)
Cлайд 7
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img6.jpg)
Cлайд 8
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img7.jpg)
Cлайд 9
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img8.jpg)
Cлайд 10
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img9.jpg)
Cлайд 11
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img10.jpg)
Cлайд 12
![](https://i0.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img11.jpg)
Cлайд 13
![](https://i2.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img12.jpg)
Cлайд 14
![](https://i1.wp.com/bigslide.ru/images/4/3835/389/img13.jpg)
История Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Получение Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.
Современный промышленный метод получения каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H 2) при следующих условиях: температура 250 °C, давление 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²), катализатор смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):
Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.
Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:
Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.