Японский язык pdf. Книги по японскому языку. Русские учебники японского языка
Непредельные углеводороды. Алкены.
ХИМИЯ, 10 КЛАСС
Общая формула: С n H 2n
- Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
В молекулах алкенов - SP 2 – гибридизация
S 1
1 20 º
гибридизация
P 2
Негибридизованное электронное облако
Строение молекул алкенов
δ -связь
π -связь
С
Строение молекул
Форма молекулы – плоский треугольник
Характеристика двойной связи (С ═ С)
sp 2
- Вид гибридизации –
- Валентный угол –
- Длина связи С = С –
- Строение ─
- Вид связи –
- По типу перекрывания –
120 º
0,134 нм
плоскостное
ковалентная неполярная
σ и π
Характеристика двойной связи (С ═ С)
- π – связь одинаково распределена над и под плоскостью молекулы этилена;
- π – связь менее прочная, чем
σ – связь;
- π – связь легче поляризуется
Гомологический ряд алкенов
Общая формула С n Н 2n
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен Проп ен Бут ен Пент ен Гекс ен Гепт ен
- Эт ен
- Проп ен
- Бут ен
- Пент ен
- Гекс ен
- Гепт ен
C 2 H 4
C 3 H 6
C 4 H 8
C 5 H 10
C 6 H 12
C 7 H 14
Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная изомерия:
- углеродного скелета
- положения двойной связи
- межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая
- Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий аналогично построенных алканов, заменяя суффиксы –ан на –ен , цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь.
- Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе.
- В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди- , три- , тетра- и т.д.
Примеры изомеров углеродного скелета ( С 5 Н 10 )
1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3
СН 3 СН 3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН 3 – С = СН – СН 3
СН 3 2-метилбутен-2
Примеры изомеров положения двойной связи (С 5 Н 10 )
1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3
пентен-2
Межклассовая изомерия
АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ .
Н 2 С – СН 2 СН – СН 3
Н 2 С – СН 2 Н 2 С СН 2
Циклобутан Метилциклопропан
СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8 .
С 4 Н 8
Примеры межклассовых изомеров (С 5 Н 10 )
СН 2 = СН –СН 2 – СН 2 – СН 3
пентен -1
циклопентан
Пространственная изомерия (С 4 Н 8 )
Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи , в отличие от одинарной, возможно.
1 4 1
Н
2 3 2 3
С = С С = С
4
Н Н Н
Цис-бутен-2 Транс-бутен-2
Н 3 С
СН 3
Н 3 С
СН 3
Физические свойства алкенов
- Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях .
- С 2 – С 4 - газы
- С 5 – С 16 - жидкости
- С 17 … - твёрдые вещества
- С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
Алкены имеют молекулярную кристаллическую решетку
- По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ - и π -связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π -связи, как менее прочно й.
- Реакции присоединения.
- Реакции полимеризации.
- Реакции окисления.
Реакции присоединения
1. Гидрирование.
C Н 2 = СН 2 + Н 2 СН 3 – СН 3
этен этан
Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd
2. Галогенирование.
C Н 2 = СН – СН 3 + С l – С l СН 2 – СН – СН 3
пропен
1,2-дихлорпропан
Реакция идёт при обычных условиях.
Реакции присоединения
3. Гидрогалогенировани
1 1 2 3 4
СН 2 = СН – СН 2 – СН 3 + Н – С l C Н 3 – СН – СН 2 – СН 3
Бутен-1 Cl
2-хлорбутан
4. Гидратация.
1 2 3
C Н 2 = СН – СН 3 + Н – ОН СН 3 – СН – СН 3
пропен
пропанол-2
Условия реакции : катализатор – серная кислота, температура.
- Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии
с правилом
В.В. Марковникова.
- Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.
Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение)
- Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные.
СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + СН 2 = СН 2 + …
– СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 – + – СН 2 – СН 2 –
… – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – …
Сокращённо уравнение этой реакции записывается так:
n СН 2 = СН 2 (– СН 2 – СН 2 –) n
Этен полиэтилен
Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.
Реакции окисления
Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия) .
3СН 2 = СН 2 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О
3СН 2 - СН 2 + 2М n О 2 + 2КОН
ОН ОН
этен
этандиол
С 2 Н 4 + (О) + Н 2 О С 2 Н 4 (ОН) 2
Реакции окисления
3. Каталитическое окисление .
а) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 3 – C ОН
этен уксусный альдегид
Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl 2 и CuCl 2 .
б) 2СН 2 = СН 2 + О 2 2СН 2 СН 2
этен
оксид этилена
Условия реакции: катализатор – Ag , t = 150-350 º С
Горение алкенов
Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода.
С 4 Н 8 + 8О 2 4СО 2 + 4H2O
бутен
При недостатке кислорода
С 4 Н 8 + 6О 2 4СО + 4Н 2 О
бутен
Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь
- Обесцвечивание бромной воды .
СН 2 = СН – СН 3 + В r 2 CH 2 Br – CHBr – CH 3
пропен 1,2-дибромпропан
- Обесцвечивание раствора перманганата калия.
3СН 2 = СН – СН 3 + 2КМ n О 4 + 4Н 2 О
пропен
3СН 2 ОН – СНОН – СН 3 + 2М n О 2 + 2КОН
пропандиол-1,2
ВЫВОД:
- Гидрирование алкенов является реакцией обратимой дегидрированию алканов С nH2n + H2 ↔ CnH2n+2
- Гидрирование процесс экзотермический
( 200 0 C ) ,
- Дегидрирование процесс эндотермический (400-600 0 C ) .
При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева:
- При отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
Лабораторные способы получения алкенов
- Дегидрогалогенирование галогеналкенов .
Н 3 С ─ СН 2 ─ СН С l ─ СН 3 + КОН Н 3 С ─ СН ═ СН ─ СН 3 + КС l + Н 2 О
2-хлорбутан бутен-2
Условия реакции: нагревание .
2) Дегидратация спиртов .
Н 3 С ─ СН 2 ─ ОН Н 2 С ═ СН 2 + Н 2 О
этанол этен
Условия реакции: катализатор – Н 2 SO 4 (конц.), t = 180 º С.
3) Дегалогенирование дигалогеналканов
Н 3 С ─ СН Cl ─ СН 2 С l + М g Н 3 С─СН ═ СН 2 + MgCl 2
1,2-дихлорпрпан пропен
Промышленные способы получения алкенов
- Крекинг алканов.
С 10 Н 20 С 5 Н 12 + С 5 Н 8
Декан пентан пентен
Условия реакции: температура и катализатор .
2. Дегидрирование алканов .
СН 3 – СН 2 – СН 3 СН 2 ═ СН – СН 3 + Н
пропан пропен
Условия реакции : t = 400-600 º С и катализатор
( Ni, Pt, Al 2 O 3 или Cr 2 O 3 ) .
3) Гидрирование алкинов.
C Н ≡ СН + Н 2 СН 2 ═ СН 2
этин этен
Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni .
ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИЛЕНА
Свойство
Применение
Полимеризация
Пример
Производство полиэтилена, пластмасс
Галогенирование
Получение растворителей
Гидрогалогени
рование
Для местная анестезия, получения растворителей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ
Свойство
Применение
Гидратация
Пример
Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине, в производстве синтетического каучука
Окисление раствором KMnO 4
Особое свойство этилена:
Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс
Этилен ускоряет созревание плодов