Помощь по Теле2, тарифы, вопросы

Ангидрид хромовый представляет собой твердое вещество в виде чешуек или гранул. Цвет от светло- до темно-малинового. Сильно ядовит! В воде легко растворим, гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Не горюч. Раздражающе действует на кожу, глаза и слизистые оболочки.

Применение

В промышленном производстве в качестве окислителя.

Для травления и хромирования металлов.

Для получения хрома.

В производстве органических красителей.

В производстве литья в составе формовочных или стержневых смесей.

Упаковка

Технический хромовый ангидрид упаковывают в стальные барабаны для химических продуктов.

Транспортировка

Хромовый ангидрид транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в сооветствии с правилами перевозки опасных грузов.

Хранение

Технический хромовый ангидрид хранят в закрытом складском помещении в неповрежденной упаковке. Контейнеры хранят на контейнерных площадках. Хранение продукта вместе с горючими веществами не допускается. Ангидрид хромовый упаковывают в плотно закрывающиеся стальные барабаны по 50 кг (вес нетто до 150 кг). Хранить в закрытых помещениях. Беречь от сырости и от нагревания.

Гарантийный срок хранения продукта - 1 год со дня изготовления.

Технические характеристики

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см 3 Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO 3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO 3):

CrO 3 (недост.) + H 2 O = H 2 CrO 4 ,

или дихромовая кислота (при избытке CrO 3):

2CrO 3 + H 2 O = H2Cr 2 O 7 .

При взаимодействии CrO 3 со щелочами образуются хроматы:

CrO 3 + 2KOH = K2CrO 4 + H 2 O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2 .

Как и все соединения Cr(VI), CrO 3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2 .

Безопасность

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

Основные свойства и виды опасности

ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ. Хроматы – соли не существующей в свободном состоянии хромовой кислоты H 2 CrO 4 , получаемой лишь в виде водных растворов с концентрацией не выше 75%. Их получают при взаимодействии оксида хрома(VI) или раствора хромовой кислоты H 2 CrO 4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов или при обменной реакции с участием растворимых солей-хроматов. Хорошо растворяются в воде хроматы щелочных металлов и магния, а для щелочноземельных металлов растворимость настолько резко снижается в ряду CaCrO 4 – SrCrO 4 – BaCrO 4 – RaCrO 4 , что на этом удалось построить лабораторный способ разделения кальция , стронция и бария : хромат кальция не выпадает в осадок из миллимолярных (0,001 моль/л) растворов, а осадок хромата стронция, в отличие от хромата бария, растворяется под действием уксусной кислоты.

Кристаллические хроматы и их растворы в воде имеют желтый цвет. При их подкислении, например, добавлением небольшого количества разбавленной серной кислоты ионы CrO 4 2- превращаются в дихроматные ионы Cr 2 O 7 2- , отщепляя воду, и приобретают оранжевый цвет:

2CrO 4 2- + 2 H 3 O + Cr 2 O 7 2- + 3H 2 O

В отличие от хроматов, почти все соли-дихроматы хорошо растворимы в воде. Дихроматы – сильные окислители. В кислой среде для них характерна полуреакция:

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 е - = 2Cr 3+ + 7H 2 O,

где каждый атом хрома(+VI) в анионе принимает по три электрона и превращается в катион Cr 3+ , тотчас же присоединяющий к себе молекулы воды, переходя в гексааквакатион. Раствор при этом становится зеленым.

Особые свойства у дихромата аммония: он легко разлагается. При слабом нагревании дихромат аммония (NH 4) 2 Cr 2 O 7 самовоспламеняется с выбрасыванием искр (этот опыт называют химическим вулканом) – раскаленных частичек оксида хрома(III) Cr 2 O 3 , газообразного азота N 2 и паров воды. Хромат калия K 2 CrO 4 плавится без разложения при 968° С, а дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 разлагается в соответствии с уравнением реакции:

Наиболее широко применяются хромат и дихромат калия и дихромат аммония.

Хромат калия K 2 CrO 4 – кристаллы желтого цвета, при нагревании краснеют. Кристаллогидратов не образует. Плотность 2,732 г/см 3 , температура плавления 968,3° С, растворимость при 20° С составляет 63,0 г/100 г воды.

Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 – оранжево-красные кристаллы, кристаллогидратов не образует, плотность 2,684 г/см 3 , плавится при 397° С (дальнейшее нагревание расплава ведет к разложению), растворимость при 20° С равна 12,48 г соли на 100 г воды. Техническое название дихромата калия K 2 Cr 2 O 7 - хромпик. Широко используется как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике и как реагент в хроматометрии.

Хроматометрия (точнее – дихроматометрия) – объемный (титриметрический) метод химического анализа (см . ТИТРОВАНИЕ), основанный на применении раствора K 2 Cr 2 O 7 определенной концентрации и позволяющий определить содержание восстановителей и некоторых катионов металлов.

Смесь равных объемов насыщенного на холоде раствора K 2 Cr 2 O 7 и концентрированной серной кислоты (хромовая смесь) обладает очень сильным окислительным действием и применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Дихромат аммония также не образует кристаллогидратов, но разлагается при нагревании. Это оранжевые кристаллы с плотностью 2,15 г/см 3 и растворимостью 35,6 г/100 г воды (при 20° С). Удобный исходный реагент для получения высокочистого оксида хрома(III) (стойкий зеленый пигмент и составная часть некоторых катализаторов и известной смеси для полировки оптики – пасты ГОИ). Кроме того, дихромат аммония применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов и ряда пиротехнических составов, консервант древесины, окислитель в органическом синтезе и отбеливатель для жиров, воска и парафина.

Хроматы применяются также в качестве протравы при крашении, дубящих реагентов в кожевенном производстве, для протравы семян (K 2 CrO 4), ингибиторов коррозии (CaCrO 4 , BaCrO 4 , ZnCrO 4), пигментов (баритовый желтый BaCrO 4 , желтый крон PbCrO 4 , красный крон Pb 2 CrO 5) а также выступают в роли компонентов материалов для термохромных датчиков.

Хроматы встречаются в природе, в первую очередь это, например, минерал крокоит PbCrO 4 . Именно этот минерал, привезенный во Францию с Урала («сибирский красный свинец»), послужил в 1797 сырьем для получения оксида хрома, из которого Никола Воклен впервые выделил новый элемент – хром . Другие хроматные минералы – лопецит (дихромат калия, калиевый хромпик), и тарапакаит (хромат калия) распространены значительно меньше.

Любовь Аликберова

К тому же, героиня легко вступает во многие химические реакции. В общем, для отрасли не годится, а вот где она к месту расскажем далее. Но, начнем со свойств вещества.

Свойства хромовой кислоты

Формула хромовой кислоты : — H 2 CrO 4 . В растворах и расплавах она распадается на ионы, становясь электролитом, то есть, веществом проводящим ток. Диссоциация хромовой кислоты бывает полной, или частичной.

То есть, на ионы может распасться не 100% вещества, а лишь доля от него. В большинстве случаев диссоциация незавершенная. Поэтому, раствор хромовой кислоты относится к электролитам средней силы. То же можно сказать о расплавах вещества. Чистое же соединение ток не проводит.

Хромовая кислота свойства имеет, во многом зависящие от степени окисления основного элемента. Наиболее стабильными состояниями являются +2 и +3. Однако, в окислен до +6-ти.

Эта степень для элемента устойчивой не является. Поэтому, хром в легко вступает в химические реакции. В частности, соединение образует . Они являются активными окислителями.

Это значит, что любая соль хромовой кислоты в процессе взаимодействия с другими веществами забирает у них электроны. Большинство окислителей запускают горение. Однако, героини статьи еще и ядовиты.

Так сложилось, что наиболее ядовиты именно 6-валентные соединения хрома. На предприятиях, где приходится их вдыхать, велика доля болеющих раком гортани и, вообще, дыхательных путей.

Попадая на слизистые, хроматы (так именуют соли ) раздражают их, вызывают ожоги. При поступлении ядов с пищей, поражается желудочно-кишечный тракт.

По степени окисления хрома и воздействию хромовой на организм, становится понятно, что рассматриваемое соединение сильное. Героиня статьи даже растворяет.

Противостоят лишь и . На них в ходе реакции образуется оксидная пленка – надежная «крепостная стена», преодолеть которую у окислителя не получается.

В ходе реакций не с чистыми металлами, а некоторыми их соединениями, рождается вода. Дополняют ее хроматы металлов. Так, взаимодействие с гидроксидом калия дает хромат . Он же получится в ходе реакции с оксидом .

На фото хромовый ангидрит

Существует, так же, оксид самой хромовой кислоты. Ангидрит , — вот его научное название. Вещество тоже кристаллическое и тоже . Собственно, алый – это тон 6-валентного хрома. В растворах он тоже .

Но, при малой концентрации, жидкость может получиться оранжевой и даже . Справедливости ради, заметим, что 3-валентный хром придает соединениям и голубоватые тона.

Добыча хромовой кислоты

В свободном виде героиня статьи не встречается. Поэтому, получают из хроматов и прочих соединений. В качестве сырья часто используют бихроматы доступных щелочных металлов.

Они в природе встречаются. Возьмем, к примеру, бихромат калия. Это минерал кроконт. из него можно выделить в присутствии анода из клапанного . Так именуют , выдерживающие солидные механические и температурные нагрузки.

В случае с хромовой кислотой предпочтителен . Покрывают анод из него благородным металлом. Напыление . То есть, частицы благородного сырья осаждены на анод из расплава. Предпочтительно использование и .

Получение хромовой кислоты ведется из раствора бихромата. Его электролиз мембранный. Это значит, что анод в растворе разделен с катодом. Меж ними встает мембрана. Для успеха реакции нужно выдержать температуру около 100-та градусов и определенную плотность тока.

Для кристаллизации хромовой из раствора требуется небольшое снижение температуры и изменение плотности тока. Загвоздка метода состоит в быстром изнашивании анода.

Он не переживает 50-дневный срок, делая затруднительным промышленное получение хромовой . Однако, есть методы установки на электролизере стабильного напряжения. Это продлевает службу анода.

Применение хромовой кислоты

Способность соединения разъедать пользуется для нанесения на них рельефа. Главное избирательно воздействовать реагентом на поверхность и не передержать средство. Итогом становится оформление металлов и . Так что, в деле хромовая , все же, участвует, хоть и не в качестве вставок в перстни да .

Способностью протравливать , то есть, снимать с них верхний слой, пользуется и в автомобильной промышленности. Перед окрашиванием детали обрабатывают реагентом, убирая неровности, шероховатости.

Но, основное применение хромового соединения в автомобилестроении связано с производством катализаторов для выхлопных систем. С героиней статьи в них снижается выработка вредных веществ. В итоге, концерны имеют возможность выпускать экологически чистый транспорт.

При контакте с металлами, которые она не растворяет, хромовая помогает защитить их от коррозии. Образующаяся оксидная пленка перекрывает доступ кислорода, влаги. В итоге, не ржавеют, дольше служат. Вот вам и портящий, на первый взгляд, внешность материалов оксид.

Хромовая кислота в лабораториях припасена для химических опытов и, главным образом, очистки тары. Колбы, пробирки, тазики, — все это легко отмывается с помощью героини статьи, ведь она не только растворяет, но и различные загрязнители.

Так, хромовое соединение разрушает органические остатки. Редкий реагент может их «победить». Без героини статьи лабораторную посуду приходилось бы чаще выкидывать, ведь в грязной опыты проводить нельзя.

Если продают килограммами, 1 000 граммов обходится покупателям от 1-го до 10-ти долларов. Но чаще, реагент реализуют лишь тоннами. Причем устанавливая минимальный . Как правило, это 5 тонн. Но, бывают предприятия, поставляющие лишь закупки от 15 000-18 000 килограммов.

Cтраница 3

Хромовая кислота на раствор оксизолепидена в уксусной кислоте действует лишь с трудом даже при температуре кипения. Реакция никогда не протекает бурно, и я лишь в редких случаях обнаруживал следы бензила в полученных продуктах.  

Хромовая кислота, 70 г хромового ангадрида растворяют в 100 мл воды.  

Хромовая кислота и хромилхлорид (реагент Этара) также взаимодействует с парафиновыми углеводородами, причем по степени селективности их реакционная способность в основных чертах сходна с реакционной способностью атомов хлора. Восприимчивыми к такому действию являются а-положения боковой цепи ароматических соединений, третичные С - Н - группы парафинов и циклопарафннов и соседние с кислородом С - Н - группы простых эфиров; но стерических затруднений замечено не было и различия в реакционной способности между различными соединениями этих типов относительно невелики. Связи С-D атакуются медленнее, чем С - Н - связи. Кроме того, такие процессы окисления происходят медленнее при полном отсутствии кислорода, который поглощается реакционными смесями в слабой степени. Довольно любопытное окисление хромовой кислотой, катализируемое кислотами, протекает со скоростью, прямо пропорциональной общему содержанию хрома (VI) в окисляемом растворе, и не является гетеролитическим окислением, как в случае спиртов, альдегидов и кетонов (гл.  

Хромовая кислота, едкие щелочи, концентрированные и разбавленные кислоты разрушающе действуют на кожу человека, одежду, ткани и дерево. Попавшие на одежду брызги кислоты могут прожечь ее и попасть на тело, если их немедленно не смыть водой и не промыть ткань разбавленным содовым раствором. При попадании на тело хромовой кислоты рекомендуется немедленно смывать ее раствором, приготовленным из одной части спирта, одной части соляной кислоты и двух частей воды, и после этого хорошо вымыть руки мылом.  

Хромовая кислота НаСгО4 - двухосновная и относится к числу сильных кислот.  

Хромовая кислота склонна давать полихромовые кислоты, комплексные анионы которых содержат хром в количестве нескольких атомов. Образование полихромовых кислот происходит только в кислой среде. Поэтому окрашенные в желтый цвет ионы хромата устойчивы лишь в щелочной среде или в виде средних солей.  

Хромовая кислота не воздействует на боковые цепи, в которых отсутствует а-водород.  

Хромовая кислота в среде серной кислоты окисляет аллиловый спирт до акролеина, который имеет характерный запах и обладает - сильным слезоточивым действием.  

Хромовые кислоты и их соли являются сильными окислителями. Действуя как окислитель, хром, входящий в состав хромовых кислот и их солей, восстанавливается до трехвалентного состояния. При этом раствор из оранжево-красного становится зелено-фиолетовым.  

Хромовые кислоты существуют только в водном растворе. Однако их соли весьма устойчивы.  

Хромовые кислоты образуют два ряда солей: хроматы - так называются соли хромовой кислоты, и дихроматы - так называются соли дихромовой кислоты.  

Хромовая кислота хорошо растворяет гидроокись магния и многие соли, по не растворяет магниевый сплав, вследствие чего она широко используется для очистки поверхности деталей от нежировых загрязнений, для растворения продуктов коррозии и флюсовых включений, когда надо сохранить размеры деталей. Хромовая кислота является также хорошим пассиватором для магниевых сплавов.  

Хромовая кислота широко применяется при окислении двойной алкеновой связи либо в виде раствора О03 в концентрированной уксусной кислоте в присутствии или в отсутствие серной кислоты, либо в виде водного раствора бихромата натрия или калия с серной кислотой.  

Хромовая кислота хорошо растворяет гидроокись магния и многие соли, но не растворяет магниевый сплав, вследствие чего она широко используется для очистки поверхности деталей от нежировых загрязнений, для растворения продуктов коррозии и флюсовых включений, когда надо сохранить размеры деталей. Хромовая кислота является также хорошим пассиватором для магниевых сплавов.  

не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xСrО 3 *Н 2 О. наиб. важны: хромовая кислота Н 2 СrO 4 средней силы, дихромовая Н 2 Сr 2 O 7 - более сильная; их соли - соотв. хроматы и дихроматы. Р-ры хромовой кислоты используют при электролитич. хромировании и получении хрома электролизом. Хромовые кислоты ядовиты и при пользовании ими необходимо строгое соблюдение правил техники безопасности.

• - жаропрочные сплавы на основе хрома с добавками редкозем. элементов, никеля, титана, ванадия и др. элементов...
• - хим. соед., обычно характеризующиеся диссоциацией в вод. р-ре с образованием гидратированных ионов Н+...
• - кристаллогидраты двойных солей типа MCr2*12H2O, где М - одновалентный катион. Хорошо растворимы в воде. Применяют при дублении кож, в текст. пром-сти, фотографии...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - Гл. пром. минералы - хромшпинелиды и нек-рые минералы, содержащие примесь хрома: серпентин, хлорит, оливин, пироксен и др. Различают сплошные и вкрапленные X. р. Содержание Сr2О3 10-62%...

  Естествознание. Энциклопедический словарь

• - электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием положительно заряженного иона водорода Н+ ...

  Геологическая энциклопедия

• - хромиты, - природные минеральные образования, содержащие хром в таких соединениях и концентрациях, при к-рых их пром. использование технически возможно и экономически целесообразно...

  Геологическая энциклопедия

• - класс хим. соединений. Обычно К. наз. в-ва, содержащие водород и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ ...

  Большой энциклопедический политехнический словарь

• - см. Хром и X. протравы...
• - Всего каких-нибудь 15-20 лет тому назад X. соли имели весьма ограниченное употребление как протравы...

  Энциклопедический словарь Брокгауза и Евфрона

• - кристаллогидраты двойных сернокислых солей Cr и щелочных металлов или аммония. В воде хорошо растворимы...
• - кислоты, соответствующие Cr: хромовая кислота H2CrO4 и изополихромовые кислоты - двухромовая H2Cr2O7, трихромовая H2Cr3O10 и тетрахромовая H2Cr4O13...

  Большая Советская энциклопедия

• - хромиты, природные минеральные образования, содержащие хром в таких соединениях и концентрациях, при которых их промышленное использование технически возможно и экономически целесообразно. Среди...

  Большая Советская энциклопедия

• - сплавы на основе Хрома...

  Большая Советская энциклопедия

• - кристаллогидраты двойных солей типа MeCr2 . 12Н2О, где Ме - одновалентный катион. Хорошо растворимы в воде. Применяют при дублении кож, в текстильной промышленности, в фотографии...
• - ХРОМОВЫЕ кислоты - не выделенные в свободном виде кислоты общей формулы xCrO3.H2O. Хромовая кислота Н2CrO4 средней силы, дихромовая Н2Cr2О7 более сильная; их соли - соответственно хроматы и дихроматы...

  Большой энциклопедический словарь

• - Главные промышленные минералы - хромшпинелиды и некоторые минералы - содержащие примесь хрома: серпентин, хлорит, оливин, пироксен и др. Различают сплошные и вкрапленные хромовые руды. Содержание Cr2O3 10-62%...

  Большой энциклопедический словарь

"ХРОМОВЫЕ КИСЛОТЫ" в книгах

2.2. Нуклеиновые кислоты

2.2. Нуклеиновые кислоты